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    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
    B、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
    C、121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、摩尔质量与质量是两个不同的物理量；
    B、依据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO分析解读答；
    C、121gCCl2F2的物质的量为：
    121g
    121g/mol
    =1mol，1mol该物质中含有2mol氯原子；
    D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子；
    解答： 解：A、摩尔质量单质为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；
    B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为
    2
    3
    mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为
    2
    3
    NA，故B错误；
    C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA，故C正确；
    D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料
    B、明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同
    C、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
    D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
    D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）S2Cl2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构．S2Cl2中S元素原子的原子轨道发生的是
     
    杂化，S2Cl2是
     
    分子（填极性或非极性）．Cl-的最外层共有
     
    种能量不同的电子．
    （2）H3O+的VSEPR模型为
     
    ．BCl3分子的空间构型为
     
    ．
    （3）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，写出从Mg-Cl第一电离能由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期无素可形成一种常见气体，X、Y、Z3种元素形成化合物甲，下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B、化合物甲中可能含有离子键和共价键
    C、由W元素形成的单质在自然界的贮量丰富，并存在大量的单质
    D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
    B、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
    （1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：
     

    （2）Al3+浓度应等于
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作，对应的现象及解释均正确的是（　　）
    编号操作现象及解释
    A过量铁粉逐渐加入到一定量的浓硝酸中溶液最终变为浅绿色是因为浓硝酸变稀后，稀硝酸只能把铁氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B向水杨酸（）中液加NaHCO3溶液放出无色气体是因为水杨酸的酸性强于碳酸，反应生成CO2气体+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
    C利用右边装置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性强弱比较B中固体溶解并产生气泡，C中出现白色沉淀是因为酸性：醋酸碳酸大于硅酸；B中离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D含有等浓度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，将沉淀一分为二，一份经检验只含BaSO4，另一份放入饱和碳酸钠溶液一段时间，取出沉淀洗涤后放入盐酸中放入盐酸中的沉淀溶解，且有气泡产生是因为Ksp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度积相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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