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    X、Y、Z、M、W原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期无素可形成一种常见气体，X、Y、Z3种元素形成化合物甲，下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B、化合物甲中可能含有离子键和共价键
    C、由W元素形成的单质在自然界的贮量丰富，并存在大量的单质
    D、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物甲为HNO3、NH4NO3等，以此解答该题．
    解答： 解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，X、Y、Z 三种元素形成化合物甲为HNO3、NH4NO3等，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
    B．化合物甲如为NH4NO3，则含有离子键和共价键，故B正确；
    C．W为Si，为亲氧元素，在自然界中不存在单质，故C错误；
    D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（　　）
    A、CuCl2[CuO]
    B、NaOH[Na2O]
    C、NaCl[HCl]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
     
    KMnO4+
     
     HCl--
     
     KCl+
     
     MnCl2+
     
     Cl2↑+
     
     H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是
     
    ，KMnO4发生
     
    反应．
    （3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
     
    mol，转移电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32gSO2在标准状况下的体积为
     
    ，其中含氧原子的物质的量为
     
    ，该气体在标准状况下的密度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
    B、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
    C、121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    B、硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C、锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
    D、氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    D、向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ；
    （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：
     
    ；
    （3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：
           温度
    实验次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2-T1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差  
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

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