Question

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第

 

周期

 

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

 

（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

 

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

 

（写化学式，下同），键长较长的是

 

．
（3）W的基态原子核外电子排布式是

 

  W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：三；ⅥA；HClO₄；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，所以分子中存在2个σ键，在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，由于硫原子半径大于氯，所以键长较长的为H-S，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu₂S在空气中煅烧生成Cu₂O的化学方程式是2Cu₂S+3O₂

△   .

2Cu₂O+2SO₂，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂

△   .

2Cu₂O+2SO₂．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、核外电子排布规律、氧化还原反应等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．