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    钬的一种同位素
     
    165
    67
    Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、31B、67C、98D、165
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据原子符号的含义、中子数=质量数-质子数，核内质子数=核外电子数来解答．
    解答： 解：钬16567Ho的质子数为67，质量数为165，中子数=165-67=98，核外电子数=核内质子数=67，中子数与核外电子数之差是98-67=31，故选A．
    点评：本题考查学生对原子构成的理解，难度不大，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    D、向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：
    （1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，Y型管中一侧管中加入碳酸钠样品，另一侧加入过量稀硫酸，将稀硫酸加入到纯碱样品使之反应的操作为
     
    ．此时反应的离子方程式
     
    ．待反应结束后，冷却，再次调节量气管和水准管中液面相平，读取气体体积为aL（已换算成标准状况），则所取样品中含碳酸钠的质量为
     
    g．
    （2）另一个小组设计如图乙所示装置，测的反应前后的有关质量如表，取16.50g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入样品中（假设装置中CO2无残留）．观察读数变化如表所示：
    时间/s051015
    读数/g215.20211.40208.60208.60
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；　
    ②该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到小数点后一位）
     
    ．小组中有一个成员提出图乙装置中有一个缺陷，不管操作如何精确，碳酸钠的含量总是偏大，原因是
     
    ．
    ③第三小组设计的不同前两种的方法测定碳酸钠的质量分数，可能的方法是
     
    （只要出试剂和方法即可）例如第一种方法可以写成：取一定量的样品，加入足量的稀硫酸，测量产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO；△H＜0．
    （1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②
     
    ；③
     
    ．
    （2）1 000℃时，在2L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0mol/L，则以CO表示的反应速率为
     
    ．若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0mol/L，则反应的V正
     
    V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出AB2的路易斯结构式：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为
     
    ＞
     
    （填元素符号），原因是
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
    已知：苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120．查尔酮的制备原理如图1：
    （1）装苯甲醛的仪器名称（图2）是
     
    ．
    （2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取
     
    ．
    （3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
     
    ．
    （4）结晶完全后，抽滤收集产物．若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为
     
    ．
    （5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2mL，最后得到产品的质量为10.4g，则产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
    最高化合价+6+5+4+5+7+1
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-10
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
    （1）F在周期表中位置是
     
    ； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：
     
    ；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：
     
    ．
    （2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
     
    ；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：
     
    ；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率а1=
     
    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水       
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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