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    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

    （1）B和F分别是
     
    （填化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与B在高温下反应：
     
    ．
    ②H在空气中转变为I：
     
    ．
    （3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    （已知常温下，H的溶度积常数KSP=8.0×10-16）
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、D是常见的金属单质，考虑为铝热反应，而转化得到I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，则G为FeCl2、E为NaAlO2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3、F为Al（OH）3，据此解答．
    解答： 解：A、D是常见的金属单质，考虑为铝热反应，而转化得到I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，结合转化关系可知，B为Fe2O3，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，则G为FeCl2、E为NaAlO2、H为Fe（OH）2、J为FeCl3、F为Al（OH）3，
    （1）由上述分析可知，B为Fe2O3，F为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
    （2）①A与B在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，
    ②H在空气中转变为I，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （3）NaAlO2溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）FeCl2溶液中亚铁离子水解：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，平衡常数K=
    c2(H+)
    c(Fe2+)
    ，Ksp=
    c2（OH-）×c（Fe2+），故K×Ksp=（Kw）2，则K=
    (10-14)2
    8×10-16
    =1.25×10-13，故答案为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；1.25×10-13．
    点评：本题考查无机物推断，涉及盐类水解、平衡常数计算、Al及Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）为易错点、难点，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    32gSO2在标准状况下的体积为
     
    ，其中含氧原子的物质的量为
     
    ，该气体在标准状况下的密度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ；
    （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：
     
    ；
    （3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：
           温度
    实验次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2-T1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差  
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请仔细阅读以下转化关系（M的数值表示对应有机物的相对分子质量），回答下列问题：

    （1）B的分子式为
     
    ；F的分子式为
     
    ；
    （2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应．
     
    、
     
    （任写两种）．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：
    （1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，Y型管中一侧管中加入碳酸钠样品，另一侧加入过量稀硫酸，将稀硫酸加入到纯碱样品使之反应的操作为
     
    ．此时反应的离子方程式
     
    ．待反应结束后，冷却，再次调节量气管和水准管中液面相平，读取气体体积为aL（已换算成标准状况），则所取样品中含碳酸钠的质量为
     
    g．
    （2）另一个小组设计如图乙所示装置，测的反应前后的有关质量如表，取16.50g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入样品中（假设装置中CO2无残留）．观察读数变化如表所示：
    时间/s051015
    读数/g215.20211.40208.60208.60
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；　
    ②该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到小数点后一位）
     
    ．小组中有一个成员提出图乙装置中有一个缺陷，不管操作如何精确，碳酸钠的含量总是偏大，原因是
     
    ．
    ③第三小组设计的不同前两种的方法测定碳酸钠的质量分数，可能的方法是
     
    （只要出试剂和方法即可）例如第一种方法可以写成：取一定量的样品，加入足量的稀硫酸，测量产生气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内无中子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A
     
    、C．
     
    、E
     
    ．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （3）写出由A、C、D形成的化合物与由A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出AB2的路易斯结构式：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为
     
    ＞
     
    （填元素符号），原因是
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．
    （1）Fe电极为
     
    （填“M”或“N”）；电解时
     
    （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是
     
    ．
    （2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ；阴极附近的沉淀有
     
    ．
    （3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为
     
    L（标准状况）．
    （5）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg?L-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg?L-1．处理该废水1 000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为
     
    kg．

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