Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内无中子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A

 

、C．

 

、E

 

．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

 

、

 

、

 

（3）写出由A、C、D形成的化合物与由A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18：A原子核内无中子，应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为碳元素，所以C为氮元素，据此答题；

解答： 解：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18：A原子核内无中子，应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为碳元素，所以C为氮元素，
（1）根据上面的分析可知，A 为H、B为C、C为N、D为O、E为Na，
故答案为：H；N；Na；
（2）H与C、N、O所形成化合物的化学式分别为：CH₄、NH₃、H₂O（或H₂O₂），
故答案为：CH₄、NH₃、H₂O（或H₂O₂）；
（3）H、N、O形成化合物是HNO₃，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反应方程式为：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，
故答案为：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

点评：本题考查了元素的推断、常用化学用语，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．