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    某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
    A、①⑤⑥B、②④⑦
    C、①⑥D、⑤⑥⑦
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．
    解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
    操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
    操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
    步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
    步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
    操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
    操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；
    所以以上错误操作有①⑥，
    故选C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    B、硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C、锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
    D、氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请仔细阅读以下转化关系（M的数值表示对应有机物的相对分子质量），回答下列问题：

    （1）B的分子式为
     
    ；F的分子式为
     
    ；
    （2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应．
     
    、
     
    （任写两种）．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内无中子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A
     
    、C．
     
    、E
     
    ．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （3）写出由A、C、D形成的化合物与由A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金
    足量的NaOH溶液
    充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金
    足量盐酸
    生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    ②镁的质量分数：
     
    ．如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量．则镁的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
    a．记录C的液面位置；
    b．由A向B中滴加足量试剂；
    c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    d．检查气密性；
    e．将药品和水装入各仪器中，连接好；
    ①上述操作的顺序是：
     
    （填序号）．
    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：
     
    ．
    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：铝镁合金
    ()
    溶液
    ()
    过滤，测定质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出AB2的路易斯结构式：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为
     
    ＞
     
    （填元素符号），原因是
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，回答问题．
    （1）有机物的名称：B．
     
    ，F．
     
    ，E中所含官能团的名称
     
    ．
    （2）有机物的结构简式：C．
     
    ，G．
     
    ．
    （3）反应D→E的化学方程式是
     
    ，
    （4）E→F的反应类型属于
     
    ．
    （5）写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解液如下：
    组ABCD
    甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
    乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
    要求满足的条件是：
    （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降
    （b）a、d两极放电离子的物质的量相等
    请填写下列空格：
    （1）应选用的电解液是哪一组
     
    ；（填字母）
    （2）甲槽的电解方程式
     
    ．
    （3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出
     
    g物质．

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