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    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请仔细阅读以下转化关系（M的数值表示对应有机物的相对分子质量），回答下列问题：

    （1）B的分子式为
     
    ；F的分子式为
     
    ；
    （2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应．
     
    、
     
    （任写两种）．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为
    70
    12
    =5…10，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）2CHCH=CH2，故A为，据此解答．
    解答： 解：F为烃，相对分子质量为70，则分子中C原子最大数目为
    70
    12
    =5…10，则F的分子式是C5H10．由D→E→F的转化可知，E为溴代烃，结合E、F的相对分子质量可知，E脱去1分子HBr发生消去反应生成F，故E分子中含有1个Br原子，E发生水解反应生成D，D为醇，且只含一个氧原子，故D为一元醇，C发生还原反应生成D，C、D、E、F含有相同碳原子数目，即均含有5个碳原子，A为酯类，水解生成C与B，可知C为羧酸，由于D为一元醇，故C为一元羧酸，Mr（C）=102，C的分子中含有4种氢原子，所以C为（CH3）2CHCH2COOH，则D为（CH3）2CHCH2CH2OH、E为（CH3）2CHCH2CH2Br、F为（CH3）2CHCH=CH2，故A为，
    （1）由B的结构简式可知，B的分子式为C10H18O；F的分子式为C5H10，
    故答案为：C10H18O；C5H10；
    （2）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应，为甲酸丁酯，可能的结构有：、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3．HCOOC（CH3）3，故答案为：、HCOOCH2CH（CH3）2等；
    （3）D→E是加热条件下，溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化钠，反应化学方程式为：，故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的推断，关键确定F的分子式，根据反应条件，采用正推法与逆推法相结合的方法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，11.2L的氯化氢气体（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
    计算（1）氯化氢气体的物质的量是？
    （2）形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）
     

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②
     
    　步骤③
     

    （3）实验步骤⑤中应选用
     
    （填字母）的量筒．
    A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    L/mol（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整
    （1）按如图一组装仪器，并检查装置的气密性；
    （2）将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，再点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；
    （5）测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定，流程如图二．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）滴定过程中消耗了0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：
    ①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
    ②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    ③重复上述操作2次．
    上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    回答下列问题：
    （1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为
     
    ．
    （2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
    表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
    实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度
    gmLg%
    10.05145.460.030960.04
    20.04795.110.028960.30
    30.05226.01
    ①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为
     
    （写出计算过程）
    ②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为
     
    ；
    （4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
    再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

    （1）B和F分别是
     
    （填化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与B在高温下反应：
     
    ．
    ②H在空气中转变为I：
     
    ．
    （3）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    （已知常温下，H的溶度积常数KSP=8.0×10-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）
    A、①⑤⑥B、②④⑦
    C、①⑥D、⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应与数据关系如下表：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
    请回答下列问题：
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应①的平衡常数K1的表达式
     
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积     
    B．扩大反应容器的容积     
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂            
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t7时都达到了平衡，而t6、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t6时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②在图中画出在t2时刻升温后t2到t4之间的逆反应速率曲线（t3时达到了平衡）．

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