练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整
    （1）按如图一组装仪器，并检查装置的气密性；
    （2）将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，再点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；
    （5）测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定，流程如图二．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （4）滴定过程中消耗了0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ．（3）氢气不纯燃烧时可发生爆炸，因此点燃酒精灯前要检验C装置出口处氢气的纯度；
    （5）反应后装置B增重2.25g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；
    Ⅱ、铁矿石先用足量的稀硫酸溶解，过滤除去杂质，得到只含铁的离子的溶液，再通氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子，再用碘化钾来滴定，据此分析计算；
    （1）煮沸可以将水中的气体赶跑；
    （2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；
    （3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；
    Ⅲ．Ⅰ中装置B增重2.25g为生成水的质量，根据氧元素守恒8.0g矿石中计算n（O），Ⅱ中步骤⑥发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据消耗KI溶液体积计算n（Fe3+），根据Fe元素守恒计算10g矿石中n（Fe），据此确定氧化物化学式．
    解答： 解：Ⅰ．（3）氢气不纯燃烧时可发生爆炸，因此点燃酒精灯前要检验C装置出口处氢气的纯度，
    故答案为：待C装置出口处氢气验纯后；
    （5）装置B增重2.25g，根据反应的实质，增加的是水的质量，所以氧元素的质量分数是
    2.25g×
    16
    18
    8.0
    ×100%=25%，
    故答案为：25%；
    Ⅱ．铁矿石先用足量的稀硫酸溶解，过滤除去杂质，得到只含铁的离子的溶液，再通氯气将溶液中的铁的离子氧化成三价铁离子，再用碘化钾来滴定；
    （1）向铁矿石中加入硫酸，反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；
    （2）容量瓶是一种定容仪器，若是稀释到250mL，则采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
    （3）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗，否则浓度偏大，故b正确；
    c．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，导致读数偏大，则测定结果偏大，故c错误；
    d．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故d错误；
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故e正确；
    故答案为：be；
    Ⅲ．Ⅰ中装置B增重2.25g为生成水的质量，根据氧元素守恒，8.0g矿石中n（O）=n（H2O）=
    2.25g
    18g/mol
    =0.125mol，10g矿石中n（O）=0.125×
    10
    8
    mol，
    Ⅱ中步骤⑥发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，n（Fe3+）=0.02L×0.5mol/L×
    250mL
    20mL
    =0.125mol，故10g矿石中n（Fe）=n（Fe3+）=0.125mol，
    故n（Fe）：n（O）=0.125mol：0.125×
    10
    8
    mol=4：5，即化学式为：Fe4O5，
    故答案为：Fe4O5．
    点评：本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型，综合性强，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
     
    KMnO4+
     
     HCl--
     
     KCl+
     
     MnCl2+
     
     Cl2↑+
     
     H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是
     
    ，KMnO4发生
     
    反应．
    （3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
     
    mol，转移电子数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    D、向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ；
    （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：
     
    ；
    （3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：
           温度
    实验次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2-T1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差  
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素含量，甲同学设计了如图方案：请回答下列问题：

    （1）写出步骤②反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤②中除了H2O2外还可以使用的物质是
     
    （任写一种）．
    （3）步骤④中一系列操作中包括洗涤沉淀，其操作方法是
     
    ．
    乙同学采用滴定法测定铁元素的含量，取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（共1.500g），研细后用蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取该溶液20.00mL与锥形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL．设计的离子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黄色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
    （4）实验前，若要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，称量结束后配制时需要的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需
     
    （填仪器名称）．
    （5）滴定过程中KMnO4溶液盛放在
     
    （填“酸”或“碱”）式滴定管中，H3PO4的作用是
     
    ．
    （6）滴定过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）加入指示剂．
    （7）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请仔细阅读以下转化关系（M的数值表示对应有机物的相对分子质量），回答下列问题：

    （1）B的分子式为
     
    ；F的分子式为
     
    ；
    （2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②能发生银镜反应．
     
    、
     
    （任写两种）．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：
    （1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，Y型管中一侧管中加入碳酸钠样品，另一侧加入过量稀硫酸，将稀硫酸加入到纯碱样品使之反应的操作为
     
    ．此时反应的离子方程式
     
    ．待反应结束后，冷却，再次调节量气管和水准管中液面相平，读取气体体积为aL（已换算成标准状况），则所取样品中含碳酸钠的质量为
     
    g．
    （2）另一个小组设计如图乙所示装置，测的反应前后的有关质量如表，取16.50g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.00g稀硫酸（足量）加入样品中（假设装置中CO2无残留）．观察读数变化如表所示：
    时间/s051015
    读数/g215.20211.40208.60208.60
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；　
    ②该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到小数点后一位）
     
    ．小组中有一个成员提出图乙装置中有一个缺陷，不管操作如何精确，碳酸钠的含量总是偏大，原因是
     
    ．
    ③第三小组设计的不同前两种的方法测定碳酸钠的质量分数，可能的方法是
     
    （只要出试剂和方法即可）例如第一种方法可以写成：取一定量的样品，加入足量的稀硫酸，测量产生气体的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
     
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （写化学式，下同），键长较长的是
     
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
     
      W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
    最高化合价+6+5+4+5+7+1
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-10
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池．
    （1）F在周期表中位置是
     
    ； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：
     
    ；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：
     
    ．
    （2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：
     
    ；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：
     
    ；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案