Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为

 

；M在元素周期表中的位置为

 

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：

 

（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为

 

．
（3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为

 

，若充分燃烧10克的X可放出

 

 KJ的热量．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，据此答题．

解答： 解：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．
（1）L的元素符号为O，Al位于周期表中第3周期第ⅢA族，电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以C＞N＞O，故原子半径大小顺序为：Al＞C＞N＞O＞H，Z为氮元素，原子结构示意图为，
故答案为：O；第3周期第ⅢA族； Al＞C＞N＞O＞H；；
（2）N和H两元素按原子数目比l：3构成分子NH₃，氨气的电子式为：，故答案为：；
（3）在常温、101kPa时，1.00mol H₂在足量O₂中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，若充分燃烧10克（即5mol）的 H₂可放出的热量为5×285.8KJ=1429KJ，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；1429．

点评：本题主要考查了元素周期律和元素周期表、电子式、热化学方程式等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意反应热的计算及燃烧热的定义的应用．