练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：
     
    ．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
     
    ，其熔沸点比金刚石
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
    利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可．
    解答： 解：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
    （1）因C为氯元素，氯气与碱反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；      
    （2）B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下B4与B2的稳定性顺序是N4＜N2，故答案为：N4＜N2；
    （3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═3HClO+2NH3，故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+2NH3；
    （4）由化合物Y中A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，则一个碳与4个氮原子成键，一个氮原子与3个碳原子成键，则化学式为C3N4，硬度比金刚石还大，则属于原子晶体，C-N键长比C-C键长短，键长短则键能大，所以Y晶体的熔点比金刚石熔点，故答案为：C3N4；高．
    点评：本题以元素的位置、结构、性质为信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入
     
    （填化学式）．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）母液中的溶质主要有
     
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
     

    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．
    （3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为
     
    ，若充分燃烧10克的X可放出
     
     KJ的热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子最外层有
     
    个电子．
    （2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为
     
    ；X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）写出步骤①溶解Cu的离子方程式
     
    ．
    （2）判断步骤②滴定终点的方法是
     
    ．
    （3）计算合金中Cu的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（　　）
    A、离子半径：T＞W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    D、T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1装置发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．
    （3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）；           
    b．容器内压强保持不变 
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            
    d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却
    C、配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
    D、用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案