(1)如图1装置发生反应的离子方程式为．(2)如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液.乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后.停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液.观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极.甲烧杯中铁电极的电极反应式为．②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）如图1装置发生反应的离子方程式为

．
（2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为

极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为

．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为

．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为

mL．
（3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式

考点：原电池和电解池的工作原理,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）铜为负极，被氧化，正极发生还原反应，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺；
（2）①停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨为负极，据此判断M、N极；甲烧杯中铁电极为阳极，铁失去电子生成亚铁离子；
②根据电源的连接情况可知烧杯乙为电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成铜，据此写出电极反应式；
③电极增重的为铜的质量，根据n=

计算出铜的物质的量，再根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
（3）根据原电池工作原理判断a为负极，再结合电解质为氢氧化钾写出其电极反应式．

解答： 解：（1）图1中，铜为负极，被氧化，正极Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，Fe³⁺与Cu发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）①反应一段时间后，停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH^-离子，电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，发生还原反应，石墨为电解池的阴极，阴极连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极；
甲烧杯中铁电极失去电子生成亚铁离子，在阳极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案为：正；Fe-2e^-═Fe²⁺；
②N为阴极，乙烧杯中铜为阴极、石墨为正极，为电解硫酸铜溶液，乙烧杯中电解反应的化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为：

0.64g

64g/mol

=0.01mol，转移的电子的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
生成氢气的体积为：V=

22.4L×0.02mol

2mol

=0.224L=224mL，
故答案为：224；
（3）燃料电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极，则a处通入的为乙醇，在碱性条件下，乙醇失去电子生成碳酸根离子和水，电解反应式为：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
故答案为：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

点评：本题考查电化学知识、原电池、电解池工作原理，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

DIY现代文阅读满分特训100篇系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

中学生英语阅读新视野系列答案

直线英语阅读理解与完形填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，甲物质由A、B、D三种元素组成，甲在工业上用途广泛，用途如图，B与C可按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．

（1）画出短周期中E的同主族的另一种元素的原子结构示意图

．
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为

．
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是

．
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

、

（填具体的化学式）．
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO

可互称为等电子体，则与B同周期元素组成的微粒中，能与N

、CS₂互称为等电子体的微粒是

（填二种符合要求微粒的名称）．
（6）写出工业上由甲制过磷酸钙化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金

足量的NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体质量m₂g
实验设计2：镁铝合金

足量盐酸

生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有

．
②镁的质量分数：

．如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量．则镁的质量分数会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量试剂；
c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
d．检查气密性；
e．将药品和水装入各仪器中，连接好；
①上述操作的顺序是：

（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：铝镁合金

()

溶液

()

过滤，测定质量．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式

．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似