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    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D、若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
    考点：中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；
    B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    C．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
    D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．
    解答： 解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
    B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
    C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
    D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：
    ①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
    ②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    ③重复上述操作2次．
    上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    回答下列问题：
    （1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为
     
    ．
    （2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
    表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
    实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度
    gmLg%
    10.05145.460.030960.04
    20.04795.110.028960.30
    30.05226.01
    ①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为
     
    （写出计算过程）
    ②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为
     
    ；
    （4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
    再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）写出步骤①溶解Cu的离子方程式
     
    ．
    （2）判断步骤②滴定终点的方法是
     
    ．
    （3）计算合金中Cu的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1装置发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．
    （3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应与数据关系如下表：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
    请回答下列问题：
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应①的平衡常数K1的表达式
     
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积     
    B．扩大反应容器的容积     
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂            
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t7时都达到了平衡，而t6、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t6时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②在图中画出在t2时刻升温后t2到t4之间的逆反应速率曲线（t3时达到了平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）；           
    b．容器内压强保持不变 
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            
    d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、饱和食盐水B、乙醇
    C、HClD、铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A、熔融的NaCl
    B、KNO3溶液
    C、干冰
    D、金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20mL0.4mol?L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol?L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）
    A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+]
    B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
    C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
    D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]

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