练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）；           
    b．容器内压强保持不变 
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            
    d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为
    Q2
    Q1
    ；
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
    （3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，在热化学方程式中2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），意义是2mol2A2完全反应放Q1 kJ的热量，然后应用盖斯律；
    （4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a；
    b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b；
    c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1；
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同；
    （6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多；
    （7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；
    b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大；
    c．及时分离生成的C3，反应速率减小；
    d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小．
    解答： 解：（1）2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ，达到平衡时，A2的转化率为
    Q2
    Q1
    ；
    故答案为：
    Q2
    Q1
    ；
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，A2的转化率不变；
    故答案为：不变；
    （3）正反投2molA2和1molB2，与逆向投2molC3，是等效平衡，所以反应达平衡后，C3浓度等于 w mol/L，2A2（g）+B2（g）
    Q1
    2C3（g），2A2（g）+B2（g）
    Q2
    平衡状态
    Q3
    2C3（g），根据盖斯定律知：Q1=Q2+Q3，故答案为：=；Q1=Q2+Q3；
    （4）a．v（C3）=2v （B2），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；
    b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；
    c．2v逆（A2）=v正（B2），系数不对，不能说明达平衡状态，故c不选；
    d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；
    故选：b；
    （5）a．从左往右增加B2的物质的量反应体系中各物质的浓度变大，反应速率c＞b＞a，故选；
    b．B2的物质的量越大A2的转化率越大，从左往右增加B2的物质的量，达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b，故不选；
    c．在B2相同时，从下往上，C3平衡时的体积分数变大，平衡正向移动，正反应是放热反应，所以温度降低，温度的大小关系是T2＜T1，故不选；
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1，与起始浓度之比相同，故选
    故答案为：ad；
    （6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，Q2＜Q4，
    故答案为：＜；
    （7）a．选择适当的催化剂，平衡不移动，B2的转化率不变；故不选；
    b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应分析移动，B2的转化率增大，故选；
    c．及时分离生成的C3，反应速率减小，故不选；
    d．升高温度平衡向逆反应分析移动，B2的转化率减小，故不选；
    故答案为：b．
    点评：本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol-1．回答下列问题：
    （1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    （2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是
     
    ．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是
     
    [已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×
    10-10]．
    （3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：
     
    ．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
     
    ，其熔沸点比金刚石
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    β-月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D、若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性．已知氯化铜遇水蒸气潮解．
    如图所示，根据上述仪器组装实验装置，回答下列问题：
    （1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管接口连接顺序为
     
    ．
    （2）实验过程中应先点燃
     
    处酒精灯，当
     
    时，再点燃另一酒精灯．
    （3）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是
     
    ．
    （4）写出B中反应的化学方程式：
     
    ；写出A和F中反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）若拆除D装置，对实验有什么影响？
     
    ．
    （6）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列实验方法能达到要求的是（　　）
    A、用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
    D、用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    ①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
     
    （填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
     
    （答一种即可）．
    抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
     
    （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
    ②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
     
    （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填物质名称）．
    ③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1mol?L-l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案