Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A、向0.1 mol?L^-1NH₄ Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＜c（Cl^-）
• C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=4.9×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
• D、浓度均为0.1mol?L^-l的三种溶液中：①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂ SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．没有告诉溶液的酸碱性，无法判断溶液中各离子浓度大小；
B．溶液为中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断钠离子与氯离子浓度大小；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解．

解答： 解：A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．