Question

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0．l mol?L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

 

（填“增大”、“减小”或“不变”＞；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：

 

（2）常温下，向20ml 0.1mo l?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为

 

②已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的Ph=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

为CH₃COOH的电离平衡常数，只受温度的影响；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性结合电荷守恒解答；
（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na⁺、Cl^-、HCO₃^-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO₃^-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的

1

2

；
②常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．

解答： 解：（1）

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

为CH₃COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO^-）＞c（Na⁺），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：不变；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na⁺、Cl^-、HCO₃^-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO₃^-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的

1

2

，
故答案为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）；
②水解常数K_h=

[HCO3-]?[OH-]

[CO32-]

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案为：10．

点评：本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．