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    CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（　　）
    A、Na2O
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、Na2CO3
    考点：质量守恒定律
    专题：
    分析：根据反应前后原子种类和数目不变推断未知物的化学式．
    解答： 解：根据反应前后原子种类和数目不变，可知A的化学式为：NaCl，故选B．
    点评：本题考查质量守恒定律的应用，较基础，抓住原子个数不变解题．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”＞；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）常温下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：
    回答下列问题：
    ①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     

    ②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的Ph=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    请回答下列问题：
    （1）沉淀物X、Y分别为
     
    、
     

    （2）滤液M中存在离子
     
    ，滤液N中存在的离子
     
    （除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
    （3）步骤①、②发生反应的所有离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为
     
    （通过列式计算说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N3-与N2O互为等电子体
    B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：
     
    ．
    （3）依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（　　）
    A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子
    B、SF6为正八面体的非极性分子
    C、1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键
    D、32gS8分子中含有0.125 molσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（　　）
    A、m×50×18×6.02×1023
    B、
    m
    50×18
    ×6.02×1023
    C、
    18m
    50
    ×6.02×1023
    D、
    18×50×m
    6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）
    A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比
    C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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