Question

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列说法正确的是

 

．
A．N₃^-与N₂O互为等电子体
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
（2）NH₃沸点（-33.34℃）比N₂O沸点（-88.49℃）高，其主要原因：

 

．
（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈

 

形．

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：

分析：（1）A．原子数相同，电子数目相同的微粒为等电子体；
B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；
C．离子晶体中阴阳离子电荷越多，半径越小，熔点越高；
（2）氢键使物质的熔沸点升高；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；

解答： 解：A（1）A．N₃^-与N₂O原子数相同，电子数目相同，互为等电子体，故A正确；
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃含有离子键，均为离子化合物，故B正确；
C．阴阳离子电荷越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；
故答案为：AB；
（2）氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N₂O分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；
故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；
（3）NO₃^-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-3×2）=3，所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角．

点评：本题考查内容较多，是一道综合题，涉及化学键类型、晶体的熔点比较、等电子体、杂化轨道、氢键等，题目难度中等，注意对基础知识的归纳整理．