Question

（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为

 

，离子方程式为

 

．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

 

，离子方程式是

 

．
（3）对比上述两个实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝；Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解：（1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案为：I^-被次氯酸钠氧化为碘单质，单质碘遇淀粉变蓝色；ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
（2）Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案为：单质碘被亚硫酸钠还原为碘离子；SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
（3）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，故答案为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评：本题综合考查了氧化还原反应的知识，侧重于考查学生的实验设计能力，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．