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    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）
    A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比
    C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：A．根据ρ=
    m
    V
    =
    M
    Vm
    计算；
    B．在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比，等于微粒数之比；
    C．两种气体原子数相同，质子数相同；
    D．根据m=nM=
    N
    NA
    M计算．
    解答： 解：A．温度和压强相同，Vm相同，由ρ=
    m
    V
    =
    M
    Vm
    可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故A正确；
    B．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则所含氧原子数之比不一定等于2：3，故B错误；
    C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；
    D．两种气体的质量相同，m=nM=
    N
    NA
    M可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是（　　）
    A、③⑤B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （3）对比上述两个实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（　　）
    A、Na2O
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2：1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
    （1）该混合气体的总质量为
     

    （2）该混合气体在标准状况下的体积为
     

    （3）该混合气体的平均分子量
     
    （保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNH4+中含质子数为11NA
    B、1molOH-中含电子数为10NA
    C、1molNa+中含电子数为10NA
    D、1molF-含有的质子数与电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
    B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
    D、向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是
     
    （填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到
     
    mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
     
    ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
     
     2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
     
    处．改用
     
    加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的最低点与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
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    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
    （1）原混合物中NaHCO3的质量
    （2）加入盐酸的物质的量浓度
    （3）最后溶液中Na+的物质的量浓度．

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