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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
    B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
    D、向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，生成氢氧化铁、氯化钠、氯化铁；
    B．电荷不守恒；
    C．原子个数不守恒；
    D．银氨溶液中加入盐酸，反应生成氯化银、氯化铵和水．
    解答： 解：A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，离子方程式：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+，故A正确；
    B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
    C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C错误；
    D．向银氨溶液中加入盐酸，离子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl-+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解本题关键，选项AD为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
    B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g铁
    C、用50 mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（　　）
    A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子
    B、SF6为正八面体的非极性分子
    C、1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键
    D、32gS8分子中含有0.125 molσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）
    A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比
    C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    B、用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-═HgS↓
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    D、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    A、用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热．请回答下列问题：
    （1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
    ①先用托盘天平称量烧杯质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在右盘上放置砝码，用“↑”表示从右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为
     
    g．

    砝码质量502020105
    取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
    ②称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到7g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
    ③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的过程示意图：

    上述步骤的先后顺序是
     
    →
     
    →A→D→
     
    →
     
    →
     
    （填字母标号）．
    （2）中和滴定．
    ①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知浓度
    的盐酸进行滴定．洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    a．检验活塞是否漏水；
    b．
     
    ；
    c．加入未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数．
    ②该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如左图所示，则该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸
    物质的量浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）中和热测定．
    取上述50mL盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上图右所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    _．
    ②烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失．③某同学做此实验所测数据如下：
    实验次数初始温度t1/℃混合液最高温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    119.920.023.2
    220.020.123.4
    （注：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度为1g/mL）
    计算中和热△H=-55.176kJ/mol，中和热的理论值为△H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是
     
    ．
    A．小烧杯口高于大烧杯口     
    B．实验过程中动作缓慢    
     C．用环形铜制搅拌棒搅拌
    D．倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知F为高分子化合物：
    C分子结构中只含有一种氢．

    （1）写出下列物质结构简式B：
     
     C：
     
     E：
     

    （2）判断①②反应类型：
     
    、
     

    （3）写出D→E的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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