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已知F为高分子化合物:
C分子结构中只含有一种氢.

(1)写出下列物质结构简式B:
 
 C:
 
 E:
 

(2)判断①②反应类型:
 
 

(3)写出D→E的化学方程式
 
考点:有机物的推断
专题:
分析:乙苯经过系列反应得到B,而B与E发生加聚反应生成F,由F的结构可知,B为,E为,则乙苯与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应生成A为,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯.C与溴发生加成反应生成D,D发生取代反应生成,C分子结构中只含有一种氢,则C为,D为,据此解答.
解答: 解:乙苯经过系列反应得到B,而B与E发生加聚反应生成F,由F的结构可知,B为,E为,则乙苯与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应生成A为,A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯.C与溴发生加成反应生成D,D发生消去反应生成,C分子结构中只含有一种氢,则C为,D为
(1)由上述分析可知,B的结构简式为,C的结构简式为:,E的结构简式为:
故答案为:
(2)反应①乙苯与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应,反应②是卤代烃氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,
故答案为:取代反应;消去反应;
(3)D→E的化学方程式为:+2NaOH
+2NaBr+2H2O,
故答案为:+2NaOH
+2NaBr+2H2O.
点评:本题考查有机物推断,注意根据F的结构判断单体,再根据碳骨架进行推断,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为
 
,离子方程式为
 

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为
 
,离子方程式是
 

(3)对比上述两个实验所得的结果,将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中正确的是(  )
A、氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应:6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
D、向银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH32]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
 
(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
 
.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是
 
(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到
 
mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒
 
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤
 
 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
处.改用
 
加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的最低点与刻度线相切,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有
 
(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A能进行如下的转化:

完成下列填空:
(1)A聚合成丁基橡胶的反应方程式.
 

(2)写出B到C转化的化学方程式
 

(3)若D的H核磁共振图谱中只有一种特征峰,则D的结构简式是
 
,若D的一卤代物只有4种,且碳链不对称.写出D的结构简式.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体元素组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
 
性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)
 

(2)甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余),并对强热后留下的物质作了如下猜测:猜测1:
 
;猜测2:
 

(3)甲设计实验方案证明上面的假设,请按下表格式完成相关内容.(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水)
实验步骤预期现象及结论
步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解则没有S生成
步骤2:取少许液体加HCl
 
步骤3  取少许液体加HCl和BaCl2
 
(4)乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测,结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L,步骤3得到的干燥固体质量为7.52.你分析造成这种结果的可能原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途.某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下:
(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
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,则N2的转化率α=
 
;若此时放出热量为a kJ,则其热化学方程式为
 

②氨气溶于水则为氨水.已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb,计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c(OH-)=
 
mol/L(设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L,用含有Kb的代数式表示).
(2)以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化,然后制得硝酸.
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3~t4时与在t1~t2时的平衡常数K肯定相同
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上,生成的NO2会二聚生成N2O4.如果在一密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量为4.35g,在剩余固体中加入100mL盐酸,产生CO2的体积在标准状况下是672mL,过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和,求:
(1)原混合物中NaHCO3的质量
(2)加入盐酸的物质的量浓度
(3)最后溶液中Na+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图象表达正确的是(  )
A、图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C、图③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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