Question

下列模型分别是HCN、S₈、SF₆、B₁₂结构单元，下列说法错误的是（　　）

• A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子
• B、SF₆为正八面体的非极性分子
• C、1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键
• D、32gS₈分子中含有0.125 molσ键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A．根据晶胞的结构图可知，每个硼原子被5个正三角形共用，每个B-B被两个正三角形共用，利用均摊法解题；
B．根据SF₆价层电子对数判断；
C．根据HCN的结构式及原子间的成键类型分析；
D．根据分子结构可知1molS₈分子中含有8molσ键．

解答： 解：A．根据晶胞的结构图可知，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子，所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为：

20×3

5

=12，B-B键的个数为：

20×3

2

=30，故A正确；
B．SF₆的价层电子对数为6，分子空间构型为正八面体，故B正确；
C．HCN的结构式为H-C≡N，H-C中含有1个σ键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，所以1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键，故C正确；
D．由分子结构可知1molS₈分子中含有8molσ键，则32gS₈分子中含有1molσ键，故D错误．
故选D．

点评：本题考查微粒的结构示意图（比例模型、球棍模型等），解题的关键是把握各原子间的成键情况，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等．