Question

某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热．请回答下列问题：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盘天平称量烧杯质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在右盘上放置砝码，用“↑”表示从右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为

 

g．

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到7g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的过程示意图：

上述步骤的先后顺序是

 

→

 

→A→D→

 

→

 

→

 

（填字母标号）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知浓度
的盐酸进行滴定．洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
a．检验活塞是否漏水；
b．

 

；
c．加入未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数．
②该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如左图所示，则该盐酸的物质的量浓度为

 

．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸
物质的量浓度会

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）中和热测定．
取上述50mL盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上图右所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

_．
②烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失．③某同学做此实验所测数据如下：

实验次数	初始温度t1/℃		混合液最高温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度为1g/mL）
计算中和热△H=-55.176kJ/mol，中和热的理论值为△H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是

 

．
A．小烧杯口高于大烧杯口     
B．实验过程中动作缓慢    
 C．用环形铜制搅拌棒搅拌
D．倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①根据m_物=m_砝+m_游来分析；
③依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤判断操作的先后顺序；
（2）①依据中和滴定的实验过程解答即可；
②依据正确读数计算体积，利用中和反应原理计算即可；
③依据c=

n

V

分析即可；
（3）①为了溶液混合均匀，需使用搅拌器；
③依据实验过程判断误差即可．

解答： 解：（1）①从图示可知，称量时所用砝码的质量为30g，游码的质量为3.2g，根据m_物=m_砝+m_游可知烧杯的质量m=30g+3.2g=33.2g，故答案为：33.2；
③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：CBADGEF，
故答案为：C；B；G；E；F；
（2 ）①滴定管使用前必须用未知浓度的盐酸润洗滴定管2～3次，故答案为：用未知浓度的盐酸润洗滴定管2～3次；
②依据两次读数可知：所耗盐酸的体积V=

22.00mL+22.00mL

2

=22.00mL，依据c（待测）═

20.00mL×0.55mol/L

22.00mL

=0.50 mo1?L^-1，故答案为：0.50 mo1?L^-1；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则所需的待测液体积偏大，故测定的盐酸浓度偏小，故答案为：偏低；
（3）①实验过程中为使得酸碱混合均匀，需使用环形搅拌器，故答案为：环形搅拌器；
 ③A．小烧杯口高于大烧杯口，不利于保温、隔热，造成误差，故正确；
B．实验过程中动作缓慢，此间造成热量损失，造成误差，故正确；
C．用环形铜制搅拌棒搅拌，铜制搅拌器吸热，造成误差，故正确；
D．倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度，此时不是最终温度，造成误差，故正确，
故选ABCD．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．