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    在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
    B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g铁
    C、用50 mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
    考点：铝的化学性质,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．金属铝和浓硫酸之间能发生钝化；
    B．n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；
    C．铜与稀硫酸不反应；
    D．合成氨反应为可逆反应，据可逆反应的特点来回答．
    解答： 解：A.18.4mol?L-1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，故A不选；
    B．n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故B选；
    C．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故C不选；
    D．合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意钝化、可逆反应的判断，侧重化学反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

    （1）化合物A的化学式是
     
    ．
    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是
     
    ；H+I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=
     
    ．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，则该溶液一定呈中性
    B、c（H+）越大，则pH越大，溶液的碱性越强
    C、pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
    D、向25℃纯水中加少量NaHSO4（温度不变），c（H+）、c（OH-）乘积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是（　　）
    A、③⑤B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小
    B、图（b）中，Mg电极作电池的负极
    C、图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D、图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
     
    （写其中1个）．
    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
     
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
     
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （3）对比上述两个实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+
    B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I -=2Fe2++3I2+3H2O
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2 H2O
    D、向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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