Question

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

（1）化合物A的化学式是

 

．
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是

 

；H+I反应的化学方程式为

 

．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=

 

．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：

 

．
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂；
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H₂O；
结合转化关系可知C为H₂、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，
根据分析可知：A应为NH₃、B为O₂、C为H₂、D为CO、E为Si、F为NO、G为H₂O、H为C、I为SiO₂，
结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：A是气体，它的水溶液呈碱性，应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H₂O，结合转化关系可知C为H₂，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，
（1）由以上分析可知A为NH₃，
故答案为：NH₃；
（2）E为Si，位于周期表第三周期IVA族；H为C、I为SiO₂，单质C和氧化物SiO₂在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：第三周期IVA族；SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（3）F为NO、B为O₂，将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2.24：1.68=4：3，通入水中发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，c（HNO₃）=0.1mol/L，则溶液的pH=1；
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，得到硝酸铵溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：1；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，电极方程式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．