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    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却
    C、配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
    D、用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
    考点：化学实验安全及事故处理,分液和萃取
    专题：
    分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．从氢气的用途分析；
    C．稀释时，将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；
    D．根据胶头滴管的使用分析．
    解答： 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
    B．为防止倒吸，氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却，故B正确；
    C．配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，为防止液体飞溅，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却，故C正确；
    D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管悬空滴加，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了分液、胶头滴管的使用等实验基本操作，难度不大，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：
     
    ．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
     
    ，其熔沸点比金刚石
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列实验方法能达到要求的是（　　）
    A、用分液漏斗分离醋酸和水的混合物
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
    D、用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    ①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
     
    （填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
     
    （答一种即可）．
    抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
     
    （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
    ②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
     
    （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填物质名称）．
    ③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示：

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）B转变为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称），B转变为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （4）D转变为E反应方程式
     
    G的银镜反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、由工可知X中一定存在Fe2 O3、Cu
    B、无法判断混合物中是否含有Al2O3
    C、1.92 g固体成分为Cu
    D、原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

    （1）化合物A的化学式是
     
    ．
    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是
     
    ；H+I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=
     
    ．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1mol?L-l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是（　　）
    A、③⑤B、③④C、②④D、①③

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