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    在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2?N2O4△H＜0．若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是（　　）
    A、③⑤B、③④C、②④D、①③
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度化学平衡向着吸热方向进行来回答判断．
    解答： 解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2?N2O4向左进行．
    ①化学平衡2NO2?N2O4向左进行，生成二氧化氮浓度增大，颜色加深，发生改变，故①错误；
    ②化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质量要减小，会发生改变，故②错误；
    ③化学平衡2NO2?N2O4向左进行，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，故③正确；
    ④化学平衡2NO2?N2O4向左进行，质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，故④错误；
    ⑤化学平衡2NO2?N2O4向左进行，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故⑤正确；
    故选A．
    点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，注意化学反应中质量守恒，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却
    C、配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
    D、用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象
     
    ；在氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液现象
     
    ；
    若在氯化铁溶液中加入适量铁振荡，再加入硫氰化钾溶液现象
     
    ，原因（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”＞；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：
     

    （2）常温下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图：
    回答下列问题：
    ①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     

    ②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的Ph=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g）      ①
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）           ②
    2NO2（g）?N2O4（g）               ③
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A、均不变
    B、均增大
    C、①增大，②不变，③减少
    D、①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
    （1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
     
    ，剩余Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
     
    ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）．试写出此反应的离子方程式：
     
    ；上述所有反应共消耗Cl2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的硫酸中
    B、向100 mL 3 moI?L-1的硝酸中加入5.6 g铁
    C、用50 mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    请回答下列问题：
    （1）沉淀物X、Y分别为
     
    、
     

    （2）滤液M中存在离子
     
    ，滤液N中存在的离子
     
    （除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
    （3）步骤①、②发生反应的所有离子方程式
     
    、
     
    ．
    （4）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为
     
    （通过列式计算说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）
    A、若温度和压强相同，两种气体的密度之比
    B、当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比
    C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
    D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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