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    β-月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：根据β-月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1-3丁二烯类似结构，则能发生1，4-加成．
    解答： 解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②之间发生1，4-加成反应，故所得产物共有四种，故选B．
    点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1-3丁二烯类似来分析解答即可．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
     

    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
     
    ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
     
    ．
    （3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
     
    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有
     
    （写出所有化合物）．
    （4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子最外层有
     
    个电子．
    （2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为
     
    ；X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（　　）
    A、离子半径：T＞W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    D、T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1装置发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．
    （3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是
     
    ，当消耗32g Cu2S时，转移电子数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：
     
    ．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     
    ．
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是
     
    （填字母）．
    a．Cu2S和CuS都是黑色的
    b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（C3）=2v （B2）；           
    b．容器内压强保持不变 
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            
    d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是
     
    ；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2
     
    Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是
     
    ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是
     
    ．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验．

    （3）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
     
    溶液．
    （4）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
     
    ．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （5）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：
    A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙
    容积（L）0.50.5
    反应放热（kJ）Q1Q2
    反应物起始量1molA
    1molB    		0.5molA
    0.5molB
    A、x=1
    B、Q1＜2Q2
    C、根据题中信息无法计算a值
    D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆）

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