Question

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是

 

，当消耗32g Cu₂S时，转移电子数目是

 

．
（2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：

 

．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式

 

．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄

△   .

 

．
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是

 

（填字母）．
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）依据反应中元素化合价变化，判断被氧化的元素，计算电子转移数目；
（2）H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下双氧水可以把铜氧化成二价铜离子；CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；
（3）①铜与浓硫酸反应生成氧化铜、二氧化硫和水；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态．

解答： 解：（1）Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应中-2价的S升高至+4价，化合价升高被氧化，反应掉1mol硫化亚铜转移6mol电子，32gCu₂S物质的量=

32g

160g/mol

=0.2mol，转移电子数：0.2mol×6×N_A=1.2N_A；
故答案为：S；1.2N_A；
（2）H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下双氧水可以把铜氧化成二价铜离子，将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，离子方程式为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①铜与浓硫酸反应生成氧化铜、二氧化硫和水，离子方程式：Cu+H₂SO₄

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O，故答案为：Cu+H₂SO₄

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；
故选：ac．

点评：本题考查铜及其化合物知识，涉及离子方程式的书写，题目难度较大，熟悉铜及其化合物的性质是解题关键．