Question

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（　　）

• A、离子半径：T＞W
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
• C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
• D、T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8-2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；
B．元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化铝溶液水解显酸性．

解答： 解：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8-2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，
A．Al³⁺两个电子层，S^2-有三个电子层，因此离子半径：S^2-＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故B错误；
C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH₃＞SiH₄，故C正确；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．