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    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为
     
    极．
    （2）电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    （3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积
     
    ．
    （4）电极c的质量变化是
     
    g．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极；
    （2）甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）根据转移电子的量，即和电极反应式进行计算即可；
    （4）Cu2++2e-=Cu，根据转移电子的量，计算铜的质量．
    解答： 解：（1）乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正；
    （2）甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5mol×
    1
    4
    =0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，
    故答案为：2.8L．
    （4）整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，
    可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=
    0.5mol
    2
    ×64g/mol=16g．
    故答案为：16．
    点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等，做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象不涉及电化学原理的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽
    C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快
    D、与电源的负极相连的金属不易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+数为0.2 NA
    B、26g（聚乙炔）所含碳碳双键数为2 NA
    C、1moAl13-团簇离子的最外层电子总数为40 NA
    D、标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达正确的是（　　）
    A、NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na：H
    B、碘-131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53
    C、等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等
    D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入
     
    （填化学式）．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）母液中的溶质主要有
     
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
    BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
    则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol
    （2）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为
     
    ．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是
     
    ．
    （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3示．则BC段气体是产生的气体是
     
    ；OA段离子反应方程式为
     
    ，c（H2SO4）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
     

    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
     
    ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
     
    ．
    （3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
     
    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有
     
    （写出所有化合物）．
    （4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
    （1）B和C'的元素符号分别为
     

    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
     

    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（　　）
    A、离子半径：T＞W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    D、T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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