Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C'的元素符号分别为

 

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

 

（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D同周期，且C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，B、D的最高价氧化物的水化物应该为强酸、强碱；根据（3）“D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应”可知D为Na、A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定：A为O元素、B为S元素、C为Al、D为Na，
然后结合对应的化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：（1）A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D同周期，且C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，B、D的最高价氧化物的水化物应该为强酸、强碱；根据（3）“D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应”可知D为Na、A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定：A为O元素、B为S元素、C为Al、D为Na，
故答案为：S、Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则原子半径大小为：Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，则四种元素的原子半径大小为：Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na₂O₂，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）B为S元素，D为Na元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na₂S和Na₂SO₃，反应的化学方程式为：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，改为离子方程式：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+H₂O，
故答案为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表中位置、结构、性质的关系及应用及信息型化学方程式的书写，题目难度中等，本题侧重于物质的性质的考查，注意把握两性氢氧化物的性质以及相关方程式的书写．