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    (17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A_______  B_______  C _______   D _______

    (2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。

    (3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。

    (4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。

    (5) E元素在周期表的位置是______________。

    (6)B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。

     

    (1) N   Na  Si   P    (2)Si＜P＜N    (3)HNO3    (4) 低， 三角锥形      

    (5)第四周期VIII族    (6)离子晶体、原子晶体、分子晶体

    解析:考查元素原子的电子排布规律即元素周期表和元素周期律。

    （1）C的原子结构示意图为，所以x＝2，即C是硅元素。B、C、D同周期，A、D同主族，因此A是第二周期元素。A的最外层有三个未成对的电子，所以A是氮元素，则D是磷元素。金属性越强，电离能越小，所以B是第三周期的钠元素。根据E的价层电子排布式3d64s2并结合构造原理可得出E是铁元素。

    （2）非金属性越强，电负性越大，非金属性是Si＜P＜N，则电负性也Si＜P＜N。

    （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

    （4）氨气中存在氢键，所以其沸点高于PH3的。

    （5）铁属于第四周期第VIII族。

    （6）B、C、D最高价氧化物分别是Na2O、SiO2、P2O5，其晶体类型分别是离子晶体、原子晶体、分子晶体。

     

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    (1)写出下列元素的符号：A _______  B_______  C _______   D _______
    (2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
    (3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
    (4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
    (5) E元素在周期表的位置是______________。
    (6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
    （1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
    （2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
    （3）C在周期表中的位置为________周期________族。
    （4）写出CB2的电子式              。
    （5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
    ②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省洪湖市四校高二下学期期中联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A _______  B_______  C _______   D _______

    (2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。

    (3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。

    (4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。

    (5) E元素在周期表的位置是______________。

    (6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    (17分)

    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为。

    （2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。

    （3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。

    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

     

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