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    (17分)

    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为。

    （2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。

    （3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。

    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的          (填“阴”或“阳”)极。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

    ⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

    (2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是__________________________________________________

     (3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

    （4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：                       

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三12月模块检测化学试卷 题型：填空题

    （共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：

    纵行

    横行

    1

    2

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    B

    C

    D

     

     

    3

    F

     

    G

    H

     

    E

    I

    J

    ⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；

    ⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；

    ⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；

    ⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；

    ⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二10月检测化学试卷 题型：填空题

    (17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）A是________，B是________，E是_________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是              （写化学式号），其原因是                                     

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）

    （5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子结构示意图为                。

    （6）A与B形成的A2B2化合物含                           键（填“极性”或“非极性”），属                      分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省郑州市高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

    ⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

    (2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________

     (3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

    （4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：                       

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）A是________，B是________，E是_________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是             （写化学式号），其原因是                                     

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）

    （5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子结构示意图为               。

    （6）A与B形成的A2B2化合物含                          键（填“极性”或“非极性”），属                     分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

     

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