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    (17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）A是________，B是________，E是_________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是              （写化学式号），其原因是                                     

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）

    （5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子结构示意图为                。

    （6）A与B形成的A2B2化合物含                           键（填“极性”或“非极性”），属                      分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

     

    【答案】

     

    略

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）A→B的反应类型是
    加成
    加成
    ；B+C→D的反应类型是
    酯化
    酯化
    ．
    （3）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （4）写出B+C转化为D 的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    实验室常用如图所示装置制取D，请在图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称．

    （5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．
    ①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式
    CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH
    CH3-CH2-CH2-CH3、（CH3）3CH
    ．
    ②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为
    （CH3）2CHCH2CH3
    （CH3）2CHCH2CH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

    ⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

    (2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是__________________________________________________

     (3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

    （4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：                       

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省郑州市高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

    ⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

    (2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________

     (3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

    （4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：                       

     

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    (17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）A是________，B是________，E是_________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是             （写化学式号），其原因是                                     

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）

    （5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子结构示意图为               。

    （6）A与B形成的A2B2化合物含                          键（填“极性”或“非极性”），属                     分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

     

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