Question

【题目】（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末

Answer 1

【答案】 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂、酸性 氢硫酸溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 当试管A中气体压强减小时，空气从D导管进入试管A中平衡气压，不会倒吸 bd

【解析】(1)装置A中铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；该反应中浓硫酸的主要作用有氧化剂、酸性；(2)当B中盛有氢硫酸溶液时，利用氢硫酸酸的还原性当通入气体时产生淡黄色沉淀证明生成的气体产物二氧化硫具氧化性； 当B中盛有溴水或酸性高锰酸钾溶液时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物二氧化硫具有还原性；(3)C为尾气处理装置利用其强碱性将二氧化硫吸收防止污染空气，则C中盛放的试剂为氢氧化钠溶液；(4)即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，当试管A中气体压强减小时，空气从D导管进入试管A中平衡气压，不会倒吸，故不必要在A、B之间增加一个防倒吸的安全瓶；(5)能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl2溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO2气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入NaHCO3粉末会生成无色的CO2气体，故能检验出硫酸的存在；答案选bd。