Question

【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时 体系能量的变化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】A、化学平衡常数只受温度影响，相同温度下，①、②中反应的化学平衡常数相等，A不符合题意；

B、①容器中吸收0.25akJ热量，则生成C的物质的量为： =0.5mol，利用三段式法计算：

	A（g）+	2B（g）2	2C（g）
起始（mol）	1	2	0
转化（mol）	0.25	0.5	0.5
平衡（mol）	0.75	1.5	0.5

平衡时，①容器中C的体积分数等于气体的物质的量分数 = =18%，

容器②中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器①、②是等效平衡，所以两个容器中C的体积分数均约为18%，B不符合题意；

C、反应①、②是等效平衡，②中含有1molC相当在①的基础上提前反应了0.5molA，所以吸收的热量小于0.25a kJ，C符合题意；

D、若①的体积为2.0 L，压强比①减小平衡逆向移动，达到平衡时放出的热量小于0.25a kJ，D不符合题意；

所以答案是：C．

【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．