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    【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（ ）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.MgCl2
    D.Fe3O4

    【答案】B
    【解析】解：A．Cu与氯气发生化合反应生成CuCl2 ， 故A不选； B．Fe与氯气发生化合反应生成FeCl3 ， 故B选；
    C．Mg与氯气发生化合反应生成MgCl2 ， 故C不选；
    D．Fe与氧气发生化合反应生成Fe3O4 ， 故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）

    A.它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
    B.它可以水解，水解产物为两种有机物
    C.在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应
    D.该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时
    体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    1

    2

    0

    吸收热量：0.25akJ

    ②

    0.5

    1

    1

    吸收热量：Q kJ


    A.容器①、②中反应的平衡常数相等
    B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　)

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

    (1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

    下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

    化学键

    S=O(SO2)

    S=O(SO3)

    O=O(O2)

    能量/kJ

    535

    a

    496

    反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    350

    5.0

    a

    b

    415

    c

    40.0

    d

    550

    e

    f

    36.0

    A．b >e

    B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

    C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数

    D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)

    (2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

    (3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

    请解释曲线如图变化的原因_______________________________。

    (4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）

    (5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45公斤黄金和2公斤白银，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为________________________。

    (2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为____________________，该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。

    (3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为__________________________。

    (4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。

    (6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。

    物质

    价格（元·吨-1）

    双氧水（含30%H2O2）

    3200

    绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）

    1800

    亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）

    2850

    草酸（含99.0%H2C2O4)

    3000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ）

    A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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