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    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

    A. 硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解质，A项正确；

    B. 铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

    C. 酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C项错误；

    D. 氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是

    A. 电极b为电池的负极

    B. 电池反应为：C + CO2 = 2CO

    C. 电子由电极a沿导线流向b

    D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）

    A.ROH是一种弱碱
    B.在x点，c（M+）=c（R+）
    C.在x点，MOH完全电离
    D.稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

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    【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①②； ③ ．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
    A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（ ）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.MgCl2
    D.Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

    C.溶液、胶体D.溶液、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于 2min内v（B）= ．
    （2）A的转化率为 ．
    （3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

    (1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。

    (2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

    (3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。

    (4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

    ①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。

    ②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。

    ③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。

    (5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。

    ②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。

    ③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

    B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

    C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

    D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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