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    【题目】1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ）

    A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

    【答案】B

    【解析】

    制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是一种具有磁性的物质，在铁的各种化合物中，只有四氧化三铁是具有磁性的物质，其他均不具有磁性。

    答案选B。

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    【题目】下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（ ）
    A.CuCl2
    B.FeCl2
    C.MgCl2
    D.Fe3O4

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    【题目】利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是

    A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2

    B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同

    C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2

    D. 装置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气

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    【题目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化学方程式有

    A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

    B.氢氧化铁与稀硫酸反应

    C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，决定元素种类的是（ ）
    A.质子数
    B.中子数
    C.质量数
    D.核外电子数

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    【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

    B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

    C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

    D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是

    A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

    B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C．该分子中的所有碳原子不可能共平面

    D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
    （2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 该反应的平衡常数K的表达式为；
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式 ， 当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    （1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

    ②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    断开1mol键所吸收的能量

    436kJ

    946kJ

    391kJ

    ③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

    ④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

    A．容器内混合气体密度不变

    B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

    D． v (N2)＝2v(NH3)

    （2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

    ①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

    ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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