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    【题目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化学方程式有

    A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

    B.氢氧化铁与稀硫酸反应

    C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A项错误；

    B. 氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O，B项错误；

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项错误；

    D. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+ =H2O，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时
    体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    1

    2

    0

    吸收热量：0.25akJ

    ②

    0.5

    1

    1

    吸收热量：Q kJ


    A.容器①、②中反应的平衡常数相等
    B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45公斤黄金和2公斤白银，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为________________________。

    (2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为____________________，该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。

    (3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为__________________________。

    (4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。

    (6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。

    物质

    价格（元·吨-1）

    双氧水（含30%H2O2）

    3200

    绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）

    1800

    亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）

    2850

    草酸（含99.0%H2C2O4)

    3000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CuO的叙述中，不正确的是

    A.属于碱性氧化物B.可与酸反应生成盐和水

    C.具有氧化性D.可与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:

    （1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(OH)2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。

    （2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)

    a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸

    为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。

    （3）“碱浸"用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。

    （4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。

    （5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg2+除干净时的pH=___,此时Ca2+的浓度___。{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:

    （1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

    （2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

    （3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

    已知:

    （i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

    （ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

    则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

    （4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

    N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

    ①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

    ②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

    （5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

    负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ）

    A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e===Fe2+

    C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________。

    (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。

    (3)当反应进行到第___min，该反应达到平衡。此时，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

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