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    【题目】下列说法正确的是

    A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

    B. 蔗糖水解生成互为闻分异构体的葡萄糖和果糖

    C. 顺—2一丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

    D. 石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化

    【答案】B

    【解析】A．蛋白质溶液中加入Na2SO4饱和溶液，发生盐析，不是变性，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖是二糖水解生成的葡萄糖和果糖，分子式都可用C6H12O6表示，它们互为同分异构体，故B正确；C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢的产物都是正丁烷，为同一种物质，故C错误；D．石油的分馏是物理变化，而煤的于馏属于化学变化，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

    （1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。

    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。

    （3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。

    （4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级符号正确的是

    A. 6sB. 2dC. 3fD. 1p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

    B．反应4分钟后平均反应速率最小

    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成光刻胶的一种路线如下：

    Ⅲ．RCOOH+CHCH　RCOOCH=CH2

    回答下列问题

    （1）光刻胶中所含官能团的名称是______。

    （2）D+G→光刻胶的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

    （3）H是C的同分异构体，H具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。

    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOC2H5的合成路线流程图(无机试剂任选)。

    （合成路线流程图示例如下：）

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L

    B．NaOH的摩尔质量是40 g

    C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表中第____族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

    （2）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)2的名称是三硝酸六尿家合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe2+的核外电子排布式为_____，尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____，其分子中σ键与π键的数目之比为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____.

    （3）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是________。

    （4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀．则第二种配合物的配体为____。

    （5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm （阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：

    R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX：

    现有碘甲烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　　)

    A. 乙烷 B. 正丁烷 C. 正戊烷 D. 2，3—二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

    （1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

    （2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。

    （3）D的结构简式为___________________________________。

    （4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种

    （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）

    ________________________________________________________________ 。

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