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    10．下列物质能导电，但属于电解质的是（　　）
    A．纯净的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固体D．熔融的KCl

    分析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质；
    能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．

    解答 解：A、纯硫酸中无自由移动的离子，故纯硫酸不导电，故A错误；
    B、KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电，但由于其是混合物，故不是电解质，故B错误；
    C、NH4HCO3固体中无自由移动的离子，故不能导电，故C错误；
    D、氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电；氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物，属于电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质导电的条件和电解质判断，题目难度不大，注意导电的不一定时电解质，电解质不一定导电，电解质导电是有条件的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在1中（填写仪器名称）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化
    （3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
    A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色
    通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
    上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%浓硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中和pH=3的醋酸（Ka=1.75×10-5）100mL，需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为：57mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）．可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AH．
    A．容量瓶   B．试管   C．温度计  D．烧瓶   E．量筒  F．烧杯  G．锥形瓶    H．分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．平衡体系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO 的量不变C．CO2浓度不变D．CO2 浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
    （2）写出沉淀的化学式：Al（OH）3．
    （3）反应 ①的离子方程式为Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
    （5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

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