练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列与有机化合物相关的说法正确的是

    A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同

    C. 1mol 与足量Na反应生成2molH2

    D. 分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

    【答案】A

    【解析】A、淀粉最终水解的产物是葡萄糖，油脂水解产物是高级脂肪酸（盐）和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和溴单质发生加成反应，故B错误；C、能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，因此1mol此有机物与足量金属钠反应产生1molH2，故C错误；D、丁烷的结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，存在－CH2OH，只能在碳端，因此符合题意的同分异构体有2种，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3)的一种流程如下:

    回答下列问题：

    （1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________。

    （2）先加入氨水调节PH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+ 的浓度为_____________。[25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中 =______________。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式___________________________________。

    [25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。

    （5）废酸中含钪量为15mg·L-1， VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①

    ②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应

    ②能发生银镜反应

    ③遇FeC13溶液显紫色

    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上不能设计为原电池的化学反应是

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

    O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

    写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

    (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

    (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

    ②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

    = ________。

    (4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

    (5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

    A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)D中所含官能团的名称是____________。

    (2)A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。

    (3)B→C反应的化学方程式为_____________________。

    (4)G→I反应的化学方程式为___________________。

    (5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。

    ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

    (6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中C—H键的键角为

    A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案