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    下列说法正确的是（　　）
    A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B、氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
    D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
    考点：摩尔质量,相对原子质量及其计算
    专题：
    分析：A、依据相对原子质量概念分析，原子质量除以碳原子质量的
    1
    12
    得到；
    B、摩尔质量单位g/mol；
    C、硫酸分子中不含氢气分子；
    D、摩尔质量数值上等于其相对分子质量．
    解答： 解：A、氮的相对原子质量=
    氮原子质量
    碳原子质量×
    1
    12
    ，故A错误；
    B、氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故B错误；
    C、硫酸分子中不含氢气分子，1 mol H2SO4中含有2 mol H，故C错误；
    D、氩气的摩尔质量事以g/mol为单位，在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量概念分析应用，注意相对原子质量的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、浓度均为0.1mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    B、室温下，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
    C、等体积的0.1mol?L-1的某一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸
    D、电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家约翰?马瑟和乔治?斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖．根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂．下列说法不正确的是（　　）
    A、氢原子获得一个电子也能变成稳定结构
    B、氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
    C、氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
    D、锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金刚石和石墨互为同素异形体
    B、1H、2H和3H互为同位素
    C、18O和16O是两种不同的核素
    D、氡的放射性同位素
    222
     
    86
    Rn，其原子中的质子数为136

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    B、任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    D、常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的离子方程式．
    （1）盐酸与NaOH溶液反应
     
    ．
    （2）锌和稀硫酸反应
     
    ．
    （3）CaO与稀盐酸反应
     
    ．
    （4）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各种说法中正确的是（　　）
    A、氯水是混合物，漂白粉是纯净物
    B、SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
    C、H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥
    D、NO2与水发生化合反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		H2O0.01mol?L-1
    X 溶液    		0.1 mol?L-1
    双氧水    		1 mol?L-1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     

    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的过程
     
    、
     
    ．
    （4）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取3.07g化合物D溶解于过量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入过量的硝酸钙；得到白色沉淀过滤、干燥，称重，重量为3.1g．向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀．
    （1）判断化合物D，并写出所有反应过程的方程式；
    （2）写出化合物D与水反应的方程式．

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