Question

称取3.07g化合物D溶解于过量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入过量的硝酸钙；得到白色沉淀过滤、干燥，称重，重量为3.1g．向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判断化合物D，并写出所有反应过程的方程式；
（2）写出化合物D与水反应的方程式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀，则该沉淀为氯化银，氯化银的物质的量为

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，氯离子的质量为：0.06mol×35.5g/mol=2.13g，能和硝酸钙生成沉淀，则阴离子可能为磷酸根离子，3.1g磷酸钙的物质的量为

3.1g

310g/mol

=0.01mol，含P0.02mol，质量为：0.02mol×31g/mol=0.62g，P和Cl的物质的量之比为1：3，根据生成磷酸钙，可知磷的化合价为+5，氯的为-1，故还应含有氧原子，质量为3.07g-2.13g-0.62g=0.32g，物质的量为

0.32g

16g/mol

=0.02mol，P、O、Cl个数比为1：1：3，故D为POCl₃，D和氢氧化钠反应生成磷酸钠和氯化钠，磷酸钠和硝酸钙反应生成磷酸钙和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，写出方程式即可．

解答： 解：（1）向剩余溶液中加入过量硝酸银，又生成8.61g白色沉淀，则该沉淀为氯化银，氯化银的物质的量为

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，氯离子的质量为：0.06mol×35.5g/mol=2.13g，能和硝酸钙生成沉淀，则阴离子可能为磷酸根离子，3.1g磷酸钙的物质的量为

3.1g

310g/mol

=0.01mol，含P0.02mol，质量为：0.02mol×31g/mol=0.62g，P和Cl的物质的量之比为1：3，根据生成磷酸钙，可知磷的化合价为+5，氯的为-1，故还应含有氧原子，质量为：3.07g-2.13g-0.62g=0.32g，物质的量为：

0.32g

16g/mol

=0.02mol，P、O、Cl个数比为：1：1：3，故D为POCl₃，D和氢氧化钠反应生成磷酸钠和氯化钠，反应方程式为：POCl₃+6NaOH=Na₃PO₄+3NaCl+3H₂O，磷酸钠和硝酸钙反应生成磷酸钙和硝酸钠，反应方程式为：2Na₃PO₄+3Ca（NO₃）₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaNO₃，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为：
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，
答：D的化学式为POCl₃，POCl₃+6NaOH=Na₃PO₄+3NaCl+3H₂O，2Na₃PO₄+3Ca（NO₃）₂=Ca₃（PO₄）₂↓+6NaNO₃，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）POCl₃和氢氧化钠反应生成磷酸钠和氯化钠，则三氯氧磷和水反应生成磷酸和盐酸，反应方程式为3H₂O+POCl₃=H₃PO₄+3HCl，
答：化合物D与水反应的方程式为3H₂O+POCl₃=H₃PO₄+3HCl．

点评：本题考查了物质的推断，难度较大，推测含氧是解题的关键，注意化合价守恒的应用．