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    设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    B、常温下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2NA
    C、室温下，21．Og乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA
    D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    B．根据n=cV、N=nNA、元素守恒判断；
    C．根据烯烃的最简式计算出含有碳原子的物质的量；
    D．根据Na2O与水反应生成氢氧化钠消耗水，所得溶液的体积小于1L判断．
    解答： 解：A．温度和压强未知，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B.1mol硝酸铵中有2mol氮原子，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含硝酸铵0.1mol，故氮原子数为0.2NA，故B正确；
    C．乙烯和丁烯的最简式为CH2，21g烯烃含有1.5mol最简式CH2，含有的碳原子数目为1.5NA，故C错误；
    D．含NA个Na+的Na2O与水反应生成氢氧化钠1mol，消耗水则所得溶液的体积小于1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，有关物质的量的计算，氧化还原反应的电子转移的计算判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
    S（g）+Na2SO3（aq）
      △  
    .
     
    Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好，装置D的作用是
     
    ，装置E中为
     
    溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
     
    ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     

    a、蒸馏水
    b、饱和Na2SO3溶液
    c、饱和NaHSO3溶液
    d、饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
     
    ，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
     
    ，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有
     

    a、烧杯
    b、蒸发皿
    c、试管
    d、锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
     

    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
    ③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1：1或1：2
    B、Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
    C、Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
    D、Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（　　）
    A、ab在两处的腐蚀速率a＜b
    B、a、b两处铁钉中的碳均为正极
    C、a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
    D、a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
    B、若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
    C、铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
    D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有化学键断裂的过程一定发生化学变化
    B、氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠
    C、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    减小
    D、SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体
    析出    		 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色
    沉淀    		 溶液X中不一定含有SO42-
    C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色
    沉淀    		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色
    沉淀    		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

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