Question

【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。

②必须检验氢气纯度的原因是___________________。

③设置装置D的目的是_________________________________________。

④你得到的结论是___________________________________________________（若能反应请用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑

长颈漏斗防止空气与氢气混合加热爆炸检验反应中是否有水产生Na2O2+H22NaOH

【解析】

(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为: 2H2O22H2O+O2↑；

(2)①分析装置图和实验步骤可以知道,盛盐酸的仪器为长颈漏斗；

②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸,验纯防止空气与氢气混合加热爆炸；
③D装置是检验反应中是否有水产生；

(4)实验现象分析可以知道过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应的化学方程式为, Na2O2+H22NaOH。