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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    【答案】A

    【解析】

    A. 稀盐酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A错误；

    B. 澄清石灰水与盐酸反应，其实质是OH-与H+反应生成H2O，B正确；

    C. 锌与氯化铜溶液反应，其实质是Zn与Cu2＋反应，生成Zn2＋和Cu，C正确；

    D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应，其实质是Ba2＋和SO42－反应，生成BaSO4沉淀，D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

    I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____________________

    （4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________，并过滤。

    A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

    ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________ 。

    方法二　铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－　[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

    （3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35

    分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

    _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

    C. 在氯乙烷中加入乙醇，加热，然后加入AgNO3溶液

    D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

    A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于离子反应的是

    A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中

    C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.高炉炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是( )

    A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

    B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

    C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

    D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中：c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]

    B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1

    C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。

    ②必须检验氢气纯度的原因是___________________。

    ③设置装置D的目的是_________________________________________。

    ④你得到的结论是___________________________________________________（若能反应请用化学方程式表示）。

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